氧化電勢，或稱氧化還原電勢，是對化學物種獲取電子并被還原的趨勢的度量。氧化電位以電壓測量。較大的氧化電位表明有更大的趨勢被還原，從而與其他化學物種產(chǎn)生電子交換。

臭氧具有 很高的氧化電勢之一，僅低于花青素原子，氧原子和羥基自由基。臭氧的某些反應會產(chǎn)生氧原子和羥基自由基，從而產(chǎn)生比單獨的臭氧更高的氧化電位。

由于具有高氧化能力，因此氧分子具有與許多不易被其他化學物質(zhì)氧化的化合物反應的能力。與某些無機物（例如FE + 2和I-）的反應特別重要。但是，在許多情況下，沒有明確的電子轉(zhuǎn)移，而是從臭氧分子到其他化合物的氧轉(zhuǎn)移。  

臭氧和鐵離子交換氧化的例子：

Fe + 2 + O3 = FE + 3 + O3-

臭氧和鐵的氧原子交換氧化的示例：

2Fe2 + + O3 + H2 O→2Fe3 + + O2 + 2OH-

有機和無機化合物均可發(fā)生兩種反應。這只是臭氧氧化反應的一個簡單例子。